伟德国际1946手机版在线现实科学与劳动创制

内函

外延

①为主科学<量质等级科学-数学,时间空间科学,语言科学>   
②低级物质科学<质量动力万有引力科学.引力科学.物理科学.化学科学.生物基因科学.自然地理科学>③发展高等科学<.人类意识科学.情绪学.劳动成立科学.人类社会科学.>

     
A数学:是切磋具体/或安排抽象事物互相之间联系活动而留存着的最宗旨的量质等级状态转化为架空意识思维.描述表明.探讨表明进度.的不二法门科学。 
  →a自身存在的量值表现。  时间空间距离的量值形态,
实体/投影,定量/变化量,已知数/未知代数,实/虚数,正/负数,有理/无理数,整数<奇/偶数,合/质数因数分解/质因数>//小数<分数比率值转换>,平/开方,指/对数。 
→表明格局<数字表明与进制,几何描述。质量总计几率解析列表>     
b外联相互动:指数与数以内的涉嫌及算法。分:定量关系/延续变量关系<因变量/自变量,离散/集合,微/积分,向量/张量.矩阵/群.环.域,拓朴/映射>-内/外.全部/个别.离散/集合.倍数/约数<乘除,乘方/开方,指数/对数,小数/分数> 
   
→式子:等式/不等式,正比/反比,己知式/未知式,代数式/方程式,不难式/复合式。 
  →运算法则:先里到外,先繁到简,先局地到总体,先倍数后和差。   
运算方法:变换律.分配律.结合律.消元律,正向/逆向讲明推导,直接/直接,归结/演泽.推导<公式类比推理>

        常用词语解释。
式子的属性。两边同时添加或减去倍加或除以相同的数零除外值不变。       
乘数指求多少个一样的数的和,是一种倍数关系。    除数       
分数是除数的一种新鲜格局。     
乖方求多少个相同的数的乘积关系,分2乘/多乘方,/开方求一个数的开2次/多次方根运算。

        B
空间几何:商讨物体本身所占空间的集合体<点线面体>/或指物体间相互动的拓补科学。<多维空间:上天下地/经度纬度,东西/水平,南北/垂直角度>拓补<指持续变动> 
          →联系关系算法。点是结合几何空间的基本因素     
→点的运动构成了线,分直线/曲线,直线<射线/线段>曲线<抛物线/双曲线> 
  →线与线关系结合了角度<锐直斜平周角>     
面<平曲锥面>/形<三角形”直角等腰等边”多边形”四边形,平行正方长方菱形梯形“ 
      体<旋转体”圆柱堆台球”  多面棱“.柱.轴.对脚.高.底面.侧面”     
→相互关系算法。

     
C语言科学:是以语音为物质外壳由词汇和语法构成的,并能表明人类思维的符号系统,是人类紧要的沟通工具,是全人类文化和保留的成果的载体,既有稳固的民族传承性。

        语言的协会:由语音,词语,语法,规范化+约定俗成构成句子和全文。 
      语音:中文由声母+韵母+声调组成/丹麦语由元音辅音音标。     
词语是反映事物的指向性意义/或概念的镜头。     
符号是有利于万物的界别表明与书面记录。       
认知词汇概念精晓纪念积累与利用<表明与创作>首先对要公布指定的靶子的照应知识面<概念词语>的认知,再来指导实践活动来赢得丰盛的神志材料应用逻辑辩证方法来进展添加的想像思维构思假说成立,思路要清晰尽可能与具象的悟性认识的历程才可以更好的把客观概念表达的更鲜明标准连贯完整体面没有语病令人看了听了解能通晓,别令人雕刻不透。 
   
强化措施,巧用图画,辩证关系,形象表明,感悟重点,是自家心里,个性表明,形象模仿,迁移表明,想象情境,拓展发挥。

     
D物管理学:普通/顶级反物质的微观分子原子质中子组结而显示出来的大体属性   

物理属性分:质量.密度<刚性硬度抗拉与延长>.重量.状态<受温度压力影响,状态变化吸与放热。普平日态/一流态.有失常态态,
固液气态.晶体离子中子超子态.疑聚态,导/抗电磁热光声态,>引力.场波粒二像性,

物理运变<用度/输出.能量.功.功率.功效>与物质能量转化守恒:         
   
①万有动力:三要素<大小方向成效点>,品质密度/力量能量,常态/顶尖力,状态变化/热力压力变化,静力/引力<质点/刚体.方向直曲线圆周.距离路程=速度”勻变眨眼之间时角速度”x长度,内力/外力,单一/众力<平衡条件与静止.用于工程设计/非平衡则使实体空间位移或变形运动.”弯曲脆性断裂”,效能/反效果<输入/出功.功率.能耗与效能。W”单位J焦耳”=F外功能力kgxS时空距离”长度L/m.高H/m.勻速Ⅴ/..” 
 
P功率单位W沃特t=W功”J焦耳”÷t时间s秒=W/t=Fs/t=Fv。→省力理论F力=W不变/s距离,指通过增添时间空间距离的方法来贯彻,杠杆.斜面.滑轮组.变速装置> 
   
→往复机械引力<组结:发动机”热引力.电磁引力.磁动力,.活塞.联杆.曲轴.气缸”+机械传动”摩擦.啮合.涡轮杆”+联轴器+变速装置”手动/自动.有级/无级.+离合器”手操纵式机械电磁.磁粉.摩擦.气动.液压/自动式离心.定向.+机械制动”摩擦/非摩擦.带式/盘式.气压.液压.电磁.行车/驻车.”>。→流体引力<a液压引力机械手装置”组结:液压泵.+控制元件”流量压力大小决定阀.节流分流集流溢流阀,方向阀单多向.单多位,”+液压执行元件,机械手b气引力机械手,风能利用发电,>。→热引力<>。电磁引力<>。核引力<>。 
→常用工具
:a手动工具:锤<圆头羊角斩口>,锉<平方圆角>,钳<纲丝鲤鱼尖嘴卡簧大力剥线管敬仲>,起子<十/一字上下六角内三角.>,板手<呆口梅花两用活口套筒>金刚石,锯。 
b
电动工具<电冲剪.石材钢材切割机.电曲线锯.角向磨光机.手台开孔钻锤.电动铆钉射钉枪.电气焊.机> 
  c液动工具<扳手.千斤顶. 拉马>     
d生产工具<搬运.圆林.土建.材料加工> 
e各个物理化学性质量测量工具>         
常用资料与加工连接焊接技术,常用材料:生活用/生产办公室用.军用,天然提取加工/人造合成,食物药品,橡胶石油化纤塑料/有色金属
陶瓷高分子复合材料,物理材料化学材料生物工程,建筑材料。材料使用质量:物理力学品质<抵抗塑性变形强度.硬度.塑性韧性固然疲劳强度耐磨性.密度熔点导电热性热膨胀性。化学属性:耐蚀抗氧化。 
 
加工方法:分离技术<锯切割剪热熔割”燃气.电热.激光热.离子热”压力喷射割>加工<修边打磨玻口拋光> 
 
拼装合成<活/死接,螺丝锁固.扦卡销.铆钉.扎绑.焊接.粘连.常用移动扣件> 
  雕刻打印技术<物理刻”刀激光”化学蚀刻>   
材料<塑料有色金属与厚度>焊接技术<交直流电流30-2500A焊,氧气+乙炔热焊.,氩气Ar弧气保焊,电阻焊,波峰钎焊用于电路板,离子LCk焊,激光焊”能量高且聚中.焊缝深宽度小精准控制.焊接质量高速度快深度大变形小.能对异性材料施加焊接.完结非接触性焊接.分光多处同时焊接”

②物质能量场动力波在物质内外弥散一种粒子能量波可
向任何格局能量转化。如超反物质能量场。

③电子运动:a电的发出:电化学法、摩擦、磁感应、压力、热力电子发射、光电子效应等。b①电子运动:介质<导超导/绝缘半绝缘体材料>改变控制电子元器件技术,存贮调用传送技术,统计机技术,b②电场粒子波运动:介质改变与控制,通讯技术。c电子运动爆发能量向它能直直接转化<磁能光热声能动力能>电磁,电光,电激光,电子成像技术,电声技术,电热,电引力技术,

④磁  a能量来源:      b磁场运动:介质        c磁能转化   

④光子.波动景况a光的暴发:由物质原子核内部运动而发生的持有独立的电磁波动性.热辐射性而发光.粒子波动穿透性.b光谱与光热成像技术<可知光与实体颜色”红橙黄绿蓝紫灰组合成白光”+不可知光”红外紫外aβx放射线,激光″。波长↓能量↑穿透性↑传输距离↓。 
c运动:传播与空间介质<透/反阻光率.热率.电磁波动率>控制与转移→光的反.折射.干涉.衍射与光的参数变化<方向.速度.能量.光谱.频率.相位.偏振.>。 
光能运用。

⑤物质分子热运动
:a得热.物质受热时内能焓熵的变化<温度.压力.状态.比容变化而吸/放热>。b热运动传递条件<空间介质.导/绝热材料”开放.密闭+温差”/真空孤立没有传递。时间量热力平衡>。c传递方式<传导.对流.辐射由高向低不可逆转与能量守恒。→热力利用控制<增强/削弱>。热力循环系统<热力发动机,热泵制冷机,>建筑隔热与保温,地热利用每降100m温度升2-3C

⑥声波运动状态

⑦粒子运动a原子空间社团排列.原素=原子核+核外层电子,原子核=带正电荷的人质+不带电的中子

→质子数量的略微决定元素的质量。中子却确定了元素的人质数量一样而中子数量不一样的同位素元素/
当质子中子数量分外时原子核显中性,当分化时原子核呈带正负电荷”/    b
元素的样子:分液态.液晶态.橡胶态.玻璃态.晶体态 
由原子间的组成键来决定。结合健分:b①化学键<金属键”由阳离子之间联合收受过多擅自电子而结成在一起.即不饱和又无方向.当受到外力作用原子间的并行地方暴发变更而有所延伸性有自由电子的存在而显导电导热性” 
 
离子键”由.正负离子间的静电吸引/斥力达到平衡而结成在联合很难暴发自由活动的电子而显绝缘性
.结合力大熔点硬度高.热力周全小.在高温状态下显导电性”     
非金属共价键”由八个原子间的核外电子云达到最大重叠.结合非凡深厚而形成共用电子对的化学健结构稳定性熔点高质硬而脆一般是绝缘体导电性较差”>
b②物理次价键:没有动向没有饱和性.键能级比化学键少1-2个级。b③氢分子键:由氢与OHCNS.F.CL.Si
等多元素结合进度并未电子得失.具有饱和性有方向性.应用于高分子材料中     
       
c性质运变规律:听从能量动量守恒定律,运变的中坚尺度<时空量.压力.温度.高能电子粒撞击>c①原子核活动,变化<由其中不安定的人质与中子爆发量的更动与此同时核外电子也时有爆发差别能量级跃进相互同时释放/吸收光子能量 
相等显中性,同时暴发电磁辐射频率振荡  即光子波
电子波。→分自然放射性元素”带有正电的Q粒子流.带负电的β电子流.不带电的光子xr射线都可诱发中子变异,能自然地没有稳定的原子核放出粒子aβr射线.同时释放能量.那时核电荷数变了那么些历程叫衰变,.最后形成平安的原素而偃旗息鼓了放射,原子素84以上都有所放射性,铀系238u-207pb.锕系235-207.钍系232-208衰变期与地球年龄相仿。人工转变利用高能粒子轰击中等质量的原子核使其暴发核变化,”裂变.加热重原子铀钚放出中子再撞击原子形成天然裂变链式反应而释放出巨大的能量差距成多少个较轻的原子铁的反射进程。聚变由质量较小的原子核氘氚在高温高压的原则下结合质量较大的原子核的会聚反应
,生成质量较重的原子核,并释放出巨大的能量是裂变的600倍,温度达3亿度   
c②核外电子运动,变化<易被电磁力机械力干扰改变而显导电导热性>     
c③世界级切磋原子变化的安装及办法 :反应堆.世界有328
座功率达100Mw,其中有7座用来生产同位素材料。加速器:分回速粒子倍压加速器,方今有15000台,每年新增700台。控制棒:由硼制成,吸收中子下跌分歧速度。放射性同位素已意识上千种已知有800种,其中150种常见用于各个用途,如癌症治疗用碘131.铋213.钯103.铼188.。核电站氘氚混合物可控制聚变反应通过对离子体引力磁力惯性约束控制落实长寿聚变。

粒子辐射能量场波运动状态。

E化学

啄磨物质的积极分子组成结构决定形态及质量变更。

a物质组成

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酸含氢阳离子,碱含氢氧根负离子,盐含金属阳离子,氧化氢化物,.

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化学属性:氧化还原性,稳定与可摧化性,络合性,可燃性,

化学变化:a指在特定条件下<时空距离.温度.压力.电磁力.+催化剂>两种以上物质元素间分子结构暴发了整合方式改变,旧的积极分子键断裂生成新的分子键即新的物质,听从质量守恒定律,即化学元素没有暴发变化,物质元素的总额总品质不变,原子数目不变。b变化进程还要绊随物理变化历程,发生化学能量.物理能量.吸热.放热.发光..气体暴发.沉淀物产生 
c变化方法:化合”氧化燃烧/非氧化”,  分解/还原,复分解/置换, 
d生活/生产中使用,天然/人工合成,能源.材料.高分子材料.飞米化材料。   
化学药品试剂的毒性分”致癌物<亚硝胺.氯乙烯.氯甲醚>剧毒物<氰化钾./纳.氯化氰/汞.氯氰酸.砷酸汞.有机砷化物.光气>高毒物,中低毒物。

空气.水.砂.石灰石.石矿的物化组份与品质及拔取。

怎么看懂化学元素周期表:

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①原子序数↑核数↑(电子层数不变)对外电子引力↑元素的五金性质↓原子得到电子能力↑显非金属性质↑。②在同族元素中,序数↑电子层↑原子半径↑对外围电子引力↓则易失去电子↑显金属性质↑非金属↓。③由①+②导出越向左向下的元素显金属性质↑非金属↓相反地。④在化学反应中,元素显金属性↑失去电子↑金属键强度↓熔点沸点↓氧化性↓还原性↑与水或酸碱盐的反应↑。⑤金属活泼顺序:k.Ca.Na.Mg.AL.Zn.Fe.Sn.Pb.H.Ca.Hg.Ag.Pt.Au.

1、元素周期表是根据原子核电荷数(质子数)由小到大的顺序排列的。

2、分7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个零族,共16个族。

3、看横行:分7行,是根据核外电子层数由小到大的顺序排列的。

4、看纵行:主族:从左到右,是按照原子核最外层电子数据增加的顺序排列的。

联网元素:由于最外层电子分布多轨道,较复杂,到高中会学习。现死记硬背第四周期的10种
元素的次第及分布的副族、第Ⅷ族就行了。

零族:最外层电子数已排满。

5、第ⅠA 族(除氢元素外),也叫碱金属元素。

第ⅡA 族,也叫碱土金属元素。

第ⅢA 族、第ⅣA 族、第ⅤA 族、第ⅥA 族、第ⅦA
族依次去掉上边的1个、2个、3个、4个、5个因素,
上面的因素就是金属元素,也叫主族金属元素。
过渡元素(包含7个副族、1个第Ⅷ族)都是金属元素,也叫过渡金属元素。

简单的讲:下边说的碱金属、碱土金属、主族金属、过渡金属,它们都属于金属,统称为金属元素。

6、第ⅠA 族的氢元素;第ⅢA 族、第ⅣA 族、第ⅤA 族、第ⅥA 族、第ⅦA
依次上边的1个、2个、3个、4
个、5个元素;零族的有所因素都是非金属,也叫非金属元素。

7、第ⅣA 族也叫碳族(从上到下,因第1个因素是碳元素而得名)

第ⅤA 族也叫氮族(从上到下,因第1个因素是氮元素而得名)

第ⅥA 族也叫氧族(从上到下,因第1个因素是氧元素而得名)

第ⅦA 族也叫卤族(卤素)

8、写在元素符号左下端的数字,为原子序数,也就是此原子的核电荷数(质子数)。写在元素符号正上边的
数字是该因素的原子量(原子质量)。 原子量≈质子数+中子数。

9、原子核外电子总数=核电荷数(质子数),【因中子不带电】所以,原子对外不显电性。

10、在宇宙中,元素以单质格局成在时,除氢、氮、氧、第ⅦA
族的要素以双原子结构重组分子外(即: H 2、N 2、O 2、F 2、CI 2、Br 2、I
2);其余元素(包蕴全体五金、部分非金属、零族元素)都是以单原子结构
构成分子(即:一个原子就是一个成员,用元素符号代替就行)。

11、以分子或原子独立成在空中时,即为单质,由于正负电荷数相等,对外不显电性,所以化合价为0;
但当它们与其他物质组成构成化合物时,就必有一方失去电子,另一方获得电子,在这几个化合物中,失
去电子的因素带正电荷,获得电子的因素带上负电荷,展现出化合价了(如:HCI
中,H 为+1价,CI 为-1价),整个化合物内部总的正负化合价的代数和依旧0

12、横向看:第一、二、三周期分别唯有2、8、8种因素,叫短周期;

第四、五、六周期分别有18、18、32种元素,叫长周期;

第七周期有32种因素,因为有没被发现的元素,所以叫不完全周期。

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13、记住周周期最终一个因素的原子序数是几,即知道了每个周期的最后一个元素的核电荷数(质子数)了。

14、横向看:同周期中的各要素核外电子层数相同。

纵向看:同族中各要素的最外层电子数码相同。

15、横向看:同一周期中,由于核外电子层数相同,从左到右,由于核电荷数目伸张,对核外电子的束缚能
力就越强。所以,原子半径减小。

纵向看:同一族中,从上到下,由于电子层数扩大,所以原子半径增大。

16、过渡元素在天地间中,很少以单质的款型成在(除金、银外),它们一般与任何金属或非金属形成拥有金

属特性的合金【如:人类最早采纳的金属材料—青铜(铜锡合金)】。

合金的风味:熔点高、硬度大、耐腐蚀品质好、具有很好的延展性。

五金的大体特性: (1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。

(2)大部分呈银白色(铜为紫灰色,金为香艳)

(3)有可以的导热性、导电性、延展性

五金之最:

(1)铝:地壳中含量最多的五金元素

(2)钙:人体中含量最多的金属元素

(3)铁:近期世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)

(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)

(5)铬:硬度最高的五金

(6)钨:熔点最高的五金

(7)汞:熔点最低的五金

(8)锇:密度最大的五金

(9)锂 :密度最小的五金

17、纯净物:宏观:由一种物质结合的。微观:由同种分子构成。

混合物:由两种或多样物质掺杂而成的物质。混合物没有化学式。组成混合物的各成分之间没有暴发化
学反应,它们保持原来的属性。

(1)液体混合物:如浊液、溶液、胶体

(2)固体混合物:如钢铁、铝合金

(3)气体混合物:如空气

也可分为均匀混合物:如空气、溶液。非均匀混合物:如泥浆。

18、单质:由一种因素结合的纯净物。

化合物:由三种或三种以上的因素结合的纯净物。

分:(1)有机化合物(有机物):指包涵C 元素的化合物。(其重组中除含C
外,日常还蕴藏H 、O 、 S、P 等)。有机物中貌似蕴涵C 元素,组成中包罗C
元素的物质不必然是有机物,如CO 2

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(2)无机化合物(无机物):经常指不包涵C 元素的化合物。但个别含C
元素的化合物,如碳

的氧化物CO 2、H 2CO 3、碳酸盐等也属于无机物。

19、酸: 化学上指在溶液中电离时,阳离子完全是氢离子H
+,且能使黄色石蕊试液变红的化合物。 如:HCL 、H 2SO 4、HNO 3、HCO 3等。

碱: 在溶液中电离时,阴离子是氢氧根离子OH
-,且能使黄色石蕊试液变兰色的化合物。

如:NaOH 、Ca(OH)2、KOH 、AL(OH)3等

盐: 指一类金属离子或铵根离子NH +与酸根离子或非金属离子结合的化合物。

如:NaCL 、Ca(NO3) 2、FeSO 4、NH 4COOH 、NH 4CL 等

氧化物:指负价氧和其它一个化学元素组成的二元化合物。

如:CO 2、CaO 、H 2O 等

20、元素:(1)定义:具有同等核电荷数(质子数)的一类原子的总称

*一种因素与另一种因素的本质不一致:质子数差距

(2)注意:*由同种元素组成的物质不必然是单质,(如由O 2、O
3整合的混合物或钻石与石墨的 混合物)不容许是化合物。(同位素)?

持有同等质子数,分化中子数(或不一样质量数)同一元素的差别核素互为同位素。
分子:是能独立存在、并有限支撑纯物质的赛璐珞属性的细微粒子

一个成员是由多少个原子在共价键中经过共用电子连接一起而形成。它可以由同样化学元素的
原子组成,如氧气O 2;也足以是例外的元素,如水分子H 2O
。抽象地,一个纯粹原子也可当作
是一分子(单原子分子),但在实际应用时,“分子”指的平时是七个原子的化学化合物。
原子:指化学反应的焦点微粒,原子在化学反应中不可分割。

离子:带电的原子或原子团

(1)表示方法及意义:如Fe 3+:一个铁离子带3个单位正电荷

(2)离子结构示意图的认识

在意:与原子示意图的界别:质子数=电子数则为原子结构示意图

*人质数≠电子数为离子结构示意图

(3)与原子的界别与联络

粒子的连串 原子 阳离子 阴离子

粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数

粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性

标记 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示
粒子:指可以以随机状态存在的细微物质组分。最早发现的粒子是电子和人质

21、举例:*水(H 2O
)那种物质是由氢、氧二种因素构成的;一个水分子是由三个氢原子和一个氧原子构成;

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在水分子中氢元素的化合价是+1价,氧元素的化合价是-2价。

水(H 2O) 在溶液中能电离出氢离子(H +)、氧离子(O 2-)那二种离子。

*硫酸(H 2SO 4) 那种物质是由由氢、硫、氧三种元素构成的;一个H 2SO
4分子是由四个H 原子、一个S 原子、4个O 原子组成的;在H 2SO 4分子中H
元素的化合价是+1价,S 元素的化合价 是+6价,O 元素的化合价是-2价。

硫酸溶液能电离出氢离子(H +)、硫酸根离子【(S04)2-】那两种离子。

*瞩目:化合物唯有在溶液中才有可能电离出离子来。所以,谈到离鸡时,必定是在溶液中,在溶解状
态下。

*两种常见的离子团根,如:(SO 4)2-(硫酸根)、 (CO
3)2-(碳酸根)、 NO3-(硝酸根) CLO3-(氯酸根)、MnO
4-(高锰酸根)、(MnO 4)2-(锰酸根)、OH -(氢氧根) H2SO
4(硫酸)、Na 2SO 4(硫酸钠)、MgSO 4(硫酸镁)、AL 2(SO4)
3(硫酸铝)、CuSO 4(硫酸铜) H2CO 3(碳酸)、Na 2CO 3(碳酸钠)、CaCO
3(碳酸钙)、AL 2(CO 3)3(碳酸铝)、CuCO 3(碳酸铜) HNO3(硝酸)、AgNO
3(硝酸银)、Mg(NO3) 2(硝酸镁)、AL(NO3) 3(硝酸铝)、Fe(NO3) 2(硝酸亚铁)
HCLO3(氯酸)、KCLO 3(氯酸钾)、Mg(CLO3) 2(氯酸镁)、AL(CL03)
3(氯酸铝)、Fe(CLO3) 3(氯酸铁) KMnO4(高锰酸钾)、K 2MnO 4(锰酸钾)

NaOH(氢氧化钠)、Ca(OH)2(氢氧化钙)AL(OH)3(氢氧化铝)

二种因素结合的化合物,一般读作“某化某”,如:KCL
(氯化钾)、CaO(氧化钙)、H 2O 2(过氧化氢)
HCL(盐酸)(也可读氯化氢,不通用)、 H2O (水)(也可读氧化氢,不通用)

22、某个元素符号后若写着正如故负再加上数量,代表该因素的化合价,如:H 2O
中氧元素的化合价为-2价, 写作O -2。也就是说,如若见上S
-2,那里代表硫元素的化合价是-2价

若果要写离子,则先写多少,再写正负,如Fe 3+,
表示一个铁离子带有3个单位的正电荷。

23、*相似只有非金属才能和氧组成阴离子团,读作“某酸金属”,那里氧为-2价,即便非金属为碳,碳酸某
金属【特殊:MnO 4-(高锰酸根)、(MnO
4)2-(锰酸根)】;若非金属为硫,读作硫酸某金属,依次;某金
属一般作阳离子。

*五金一般易失去电子,所以,金属元素在化合物中一般是正价。

*第1、2、3主族多是金属,正价。第4、5、6、7主族由于最外电子数为4、5、6、7,既可为正价,亦
可为负价,负价多。

*现实:H 元素一般为+1价、0价

C元素可为+4价、-4价、+2价、0价

N元素可为+5价、-3价、+4价、+2价、0价

P元素可为+5价、-3价、0价

O 元素可为-2价、-1价、0价(氧的夺电子能力较强)

S元素可为-2价、+6价、+4价、0价

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F元素可为-1价、0价

CL元素可为-1价、+5价、0价 Br元素可为-1价、+5价、0价
I元素可为-1价、0价

此外:所有金属元素大多为+1价、+2价、+3价、0价

F生命科学

G思维工程与人类思想

H自然地理与地球

l同类群体社会共性与人类社会共性及各自特殊性关系

J个人周全发展。

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